Кислород O₂
Физические свойства
- газ без цвета, вкуса и запаха;
- немного тяжелее воздуха;
- мало растворим в воде;
- поддерживает горение — тлеющая лучинка вспыхивает.
В воздухе кислорода около 21%. Живое существо без кислорода не может долго обходиться.
Химические свойства и горение
C + O₂ → CO₂
S + O₂ → SO₂
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
Окисление сопровождается выделением тепла и света — это горение. Медленное окисление (ржавление, дыхание) идёт без пламени.
Получение кислорода
В лаборатории:
2KMnO₄ → (t°) → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
2H₂O₂ → (MnO₂) → 2H₂O + O₂↑
В промышленности — из сжиженного воздуха перегонкой (кислород кипит при −183 °C).
Применение
- дыхание — медицина, кислородные подушки;
- сварка и резка металлов;
- ракетное топливо — окислитель;
- взрывные работы, металлургия.