Оксиды
Определение
Оксиды — сложные вещества из двух элементов, один из которых кислород (валентность II).
CO₂ • CaO • H₂O • Fe₂O₃ • SO₃ • Al₂O₃
Валентность второго элемента ищи в формуле: на неё делим.
Основные оксиды
Образуются металлами — реагируют с кислотами:
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Примеры основных: Na₂O, CaO, MgO, Fe₂O₃, CuO.
Кислотные оксиды
Образуются неметаллами (и металлами в высших степенях окисления) — реагируют со щелочами:
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Примеры кислотных: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, SiO₂, NO₂.
Амфотерные оксиды
«Двойного поведения» — реагируют и с кислотами, и со щелочами:
Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃
Гидроксиды, соответствующие амфотерным оксидам (Al(OH)₃), тоже амфотерные — их изучают в старших классах.
Как получают оксиды
- горение: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃;
- разложение: CaCO₃ → CaO + CO₂;
- окисление: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
Глина, песок, ржавчина, известь, свежая грязь — всё это оксиды, которые ты видишь каждый день.