Сера и её соединения
Жёлтая и таинственная
Сера — жёлтый порошок, который не смачивается водой и не тонет. Как и углерод, она бывает разной — аллотропия:
- Ромбическая — обычная жёлтая сера;
- Пластическая — тёплая тянущаяся масса.
На воздухе сера горит синим пламенем:
S + O₂ → SO₂
Оксиды серы
SO₂ — сернистый газ: резкий запах, симптомы «кислых дождей»
SO₃ — серный газ: соединяется с водой
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Сжигая уголь и нефть, человек отправляет сернистый газ в небо. Он растворяется в дождевых каплях — вот откуда кислотные дожди.
Серная кислота — «хлеб промышленности»
H₂SO₄ — самая производимая кислота в мире. Разбавленная реагирует с металлами как обычная кислота:
H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑
А концентрированная — настоящий «сухарь»: она жадно отбирает воду даже у сахара и древесины, обугливая их.
Где живёт серная кислота
- автомобильные и другие аккумуляторы;
- производство удобрений, красок и пластмасс;
- очистка нефти от серы;
- отбеливание тканей.
Классика неорганической химии пройдена: от понятий о веществах до силы серной кислоты. Дальше — строение вещества, электрохимия и огромный мир органики.