Кристаллические решётки
Зачем нужен порядок
В твёрдом веществе частицы не валяются как попало — они выстраиваются в строгую кристаллическую решётку. От того, ЧТО стоит в её узлах, зависят почти все свойства вещества:
решётка = повторяющийся порядок частиц
Четыре типа решёток
- Ионная — в узлах ионы: NaCl. Твёрдые, плавятся при высокой температуре;
- Атомная — в узлах атомы, связанные прочными связями: алмаз. Самые твёрдые вещества;
- Молекулярная — в узлах молекулы: лёд, сахар, йод. Легкоплавкие и хрупкие;
- Металлическая — в узлах ионы металла + электронный газ. Ковкие, проводят ток.
Свойство диктует решётка
Понимаешь решётку — предсказываешь вещество:
молекулярная → мягкое, плавится легко (шоколад)
атомная → твёрдое, плавится нереально трудно (алмаз)
ионная → хрупкое, но прочное (каменная соль)
Алмаз и графит — один элемент, углерод. Но решётки разные: у алмаза — атомная, у графита — слоистая. Отсюда и пропасть между «самым твёрдым» и «мажется по бумаге».
Аморфные вещества
Не у всех твёрдых веществ есть кристаллы. Стекло, смола, пластилин — аморфные: порядок в них есть только на коротком расстоянии.
У аморфного вещества нет чёткой температуры плавления — оно размягчается постепенно. Именно поэтому стекло можно выдувать, а соль — нет.