Электролиз и батарейки
Ток рулит ионами
В растворе или расплаве электролита есть ионы. Если пропустить через такой раствор электрический ток, ионы послушно побегут к электродам:
катод (−) принимает электроны → катионы
анод (+) отдаёт электроны → анионы
Так ток разлагает вещество — это и есть электролиз.
Пример: электролиз раствора
CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻
на катоде: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
на аноде: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂↑
Получается чистый металл на одном электроде и газ на другом. Красиво: один ток — два разных «выхода».
Батарейка — обратный электролиз
В электролизе ток заставляет ионы бежать. В батарейке всё наоборот: сами реакции заставляют электроны бежать по проводу. Получается ток:
Zn − 2e⁻ → Zn²⁺ (минус-полюс)
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (плюс-полюс)
Гальванический элемент — «химическая электростанция» в кармане. Почти вся электроника работает на таких реакциях.
Где живёт электролиз
- производство алюминия — без тока оксид алюминия не восстановить;
- очистка меди для проводов;
- серебрение и золочение украшений;
- получение хлора и щёлочи из поваренной соли.
Так что ток не только освещает лампочку: он солит, чистит металл и строит самолёты.