Неметаллы и галогены
Свойства неметаллов
- газы или хрупкие твёрдые вещества (известен только жидкий бром Br);
- не блестят, плохо проводят ток (кроме графита);
- двухатомные молекулы у газов: H₂, N₂, O₂, Cl₂, F₂, Br₂, I₂;
- в реакциях чаще присоединяют электроны.
Неметаллы-«киты»: кислород O, водород H, азот N, углерод C, сера S, фосфор P, кремний Si, галогены.
Галогены — «рождающие соли»
Элементы VII группы: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I.
- F₂ — самый активный, ядовитый газ;
- Cl₂ — жёлто-зелёный газ, дезинфекция воды;
- Br₂ — красно-бурая жидкость;
- I₂ — тёмные кристаллы, спиртовая настойка.
С металлами галогены образуют соли: Na + Cl → NaCl. Отсюда и название «галогены» → «солеобразующие».
Реакции неметаллов
горение углерода: C + O₂ → CO₂
горение серы: S + O₂ → SO₂
горение водорода: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
азот с водородом: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (аммиак)
водород с хлором: H₂ + Cl₂ → 2HCl
Применение
- Cl₂ — очистка воды, PVC-пластик;
- I₂ — антисептик;
- S — резина (вулканизация), спички;
- N₂ — удобрения, безопасные упаковки;
- C — топливо, сталь.
Обрати внимание: алмаз и графит — оба чистый углерод C, только атомы уложены по-разному. Это аллотропия — ждёт тебя в старшей школе.