Периодический закон Менделеева
Закон
В 1869 году Д. И. Менделеев открыл, что свойства элементов периодически повторяются с ростом их атомных масс.
Современная формулировка: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда атомного ядра (числа протонов).
Менделеев оставил в таблице пустые клетки и предсказал свойства ещё не открытых элементов (галлий, германий, скандий) — и угадал!
Строение таблицы
- Период — горизонтальный ряд (их 7). Номер периода = число электронных слоёв.
- Группа — вертикальный столбец: в короткой форме таблицы 8 групп (А и В), в длинной — 18. Группы начинаются металлами, а заканчиваются неметаллами.
- Клетка — символ, номер, атомная масса.
В маленьких периодах всего по два-восемь элементов, в больших — по восемнадцать и тридцать два элемента.
Один период больше → элементы тяжелее
В периоде слева направо растёт число протонов и электронов. Активность металлов падает, неметаллические свойства усиливаются.
В группе сверху вниз атомы крупнее, металлические свойства заметнее: Li — активный металл, а F — самый сильный неметалл.
Зачем это знать
- таблица систематизирует 118 элементов — не нужно учить всё подряд;
- по положению элемента предсказывают его свойства и реакции;
- валентности, формулы оксидов и летучих соединений — как раз из номера группы.
Легенда гласит: таблица приснилась Менделееву в поезде после долгих лет размышлений. Терпение химика бесценно!