Электролитическая диссоциация
Электролиты и неэлектролиты
Некоторые растворы проводят электрический ток, а некоторые — нет. Первые называются электролитами:
- Кислоты — растворы кислот;
- Щёлочи — растворы оснований;
- Соли — растворы солей.
А сахар, спирт, дистиллированная вода и кислород ток не проводят — это неэлектролиты.
Диссоциация
При растворении в воде электролит распадается на ионы — положительные и отрицательные. Этот распад и называется электролитической диссоциацией:
Ионы «+» — катионы, ионы «−» — анионы. Из раствора они никуда не исчезают: суммарный заряд раствора остаётся равным нулю.
Сильные и слабые электролиты
Диссоциируют все электролиты, но по-разному. Степень диссоциации показывает, насколько «охотно» вещество распадается на ионы:
- Сильные — почти все соли, щёлочи, HCl, HNO₃, H₂SO₄;
- Слабые — H₂CO₃, H₂S, раствор аммиака, вода.
Лайфхак: растворяем соль в воде — почти все молекулы разлетаются на ионы. Растворяем угольную кислоту — только её малая часть.
Вода — тоже электролит
Даже чистая вода немного распадается на ионы — это самый слабый электролит из всех:
Поэтому растворы кислот и щелочей — «родственники» воды: в них всегда есть и H⁺, и OH⁻, просто в разных количествах.