Урок 22

Ионные уравнения реакций

Реакции в растворах

Если встречаются два раствора электролитов, реагируют между собой не целые вещества, а их ионы. Это видно в ионном уравнении. Возьмём нейтрализацию:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Распишем всё на ионы — получим полное ионное уравнение:

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

Ионы Na⁺ и Cl⁻ просто «проскочили мимо» — они не участвуют. Убираем их и получаем сокращённое уравнение:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Смешаем нитрат серебра с поваренной солью — выпадет белый осадок:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

А в сокращённом виде это красиво:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Стрелка вниз означает «выпал в осадок», стрелка вверх — «выделился в виде газа».

Мел реагирует с соляной кислотой — шипение, пузырьки газа:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Ионное уравнение:

CaCO₃↓ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

И ещё один классический пример — осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Реакция обмена в растворе идёт до конца, если в продуктах есть:

Нет осадка, газа и воды — значит, реакция не происходит: ионы просто «перемешались» и остались в растворе.